PH計酸度計測ph值的原理

更新時間：2025-09-17

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　　PH計（又稱酸度計）是一種用于精密測量溶液酸堿度的儀器，其核心原理基于電化學效應與能斯特方程，通過測量電極系統與被測溶液之間產生的電動勢來換算pH值。

　　一、核心測量原理：原電池電動勢與能斯特方程

　　PH計（酸度計）的工作原理本質上是利用了一個原電池系統。該系統由兩個電極——指示電極（通常為玻璃電極）和參比電極（如甘汞電極或銀-氯化銀電極）——同時浸入待測溶液中構成。參比電極的關鍵作用是提供一個已知且穩定的電極電位，作為測量的基準。而玻璃電極的獨特之處在于其前端對氫離子敏感的特殊玻璃薄膜。當它接觸溶液時，其膜電位會響應溶液中氫離子活度的變化而變化。

　　這兩個電極在溶液中構成的原電池，其產生的總電動勢（E電池）是參比電極電位（E參比）與玻璃電極電位（E玻璃）的代數和，即 E電池 = E參比 + E玻璃。此電動勢與溶液中氫離子活度之間的關系遵循能斯特方程：E = E? + (RT/F) * ln[H?]

　　其中E為電極電位，E?為標準電極電位，R為氣體常數，T為熱力學溫度，F為法拉第常數，[H?]為氫離子濃度。將方程轉換后可得，在25℃時，溶液每變化1個pH單位，電極電位相應改變約59.16毫伏。PH計內部高阻抗的精密電位計（電流計）負責測量這個微小的電位差，并將其放大，最終直接轉換為pH讀數顯示出來。

　　二、溫度補償的重要性

　　能斯特方程中的電位變化值與溫度（T）直接相關。因此，為了確保在不同溫度下測量的準確性，現代PH計均設有溫度補償功能（如溫度補償旋鈕或自動溫度感應探頭），以修正因溫度變化引起的測量偏差。

　　三、儀器的關鍵組件與現代發展

　　傳統的儀器分離式電極已較多地被復合電極所取代。復合電極將玻璃指示電極和參比電極集成于一體，并填充有飽和KCI溶液作為內參比液，使用更為方便。根據應用場景和精度要求，儀器發展出多種類型，包括筆式、便攜式、實驗室臺式和高精度工業在線式等。其精度等級從0.2級到0.001級不等，數字越小，精度越高。

　　四、操作中校準的必要性

　　由于電極電位會隨時間緩慢變化，為了獲得準確結果，測量前必須對PH計進行校準，通常采用兩點校準法。即先用pH=7的標準緩沖液進行“定位”校準，再根據待測溶液的酸堿性，選用pH=4（對于酸性溶液）或pH=9.18/10（對于堿性溶液）的標準緩沖液進行“斜率”校準。校準能有效消除電極的不對稱電位和液接電位等因素帶來的系統誤差。

　　總而言之，PH計（酸度計）基于電化學原理，通過精密測量由氫離子活度變化引起的電極電位差，并利用能斯特方程將其轉換為pH值。其設計巧妙融合了化學、物理學和電子學技術，使之成為科研和工業領域至關重要的分析工具。

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